La química es una asignatura repleta de palabras y frases complejas, lo cual puede parecer un poco abrumador. De hecho, la incomprensión del vocabulario científico podría ser lo que te impide coger tus libros de texto y ponerte a estudiar ya que puedes sentirte frustrado al no entender ciertas palabras, lo que consecuentemente te impide entender el concepto químico que estés trabajando.

Afortunadamente, con esta práctica guía de los términos químicos generales más importantes, seguro que empiezas a sentirte más cómodo en poco tiempo. No solo son valiosos para los propios químicos o los profesores e ingenieros que los utilizan, sino que todo el mundo debería conocer estas palabras y definiciones, ya que ayudan a conocer un poco más ese mundo de experimentos efervescentes, laboratorios y reacciones que es la química. 

Por lo tanto, si estás estudiando para conseguir tu certificado de la ESO o si necesitas ponerte al día antes de tus exámenes de bachillerato, ¡echa un vistazo a este diccionario de introducción a la química!

Los/las mejores profesores/as de Química que están disponibles
Francisco javier
4,9
4,9 (35 opiniones)
Francisco javier
12€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Alex
4,9
4,9 (105 opiniones)
Alex
12€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
José angel
4,9
4,9 (94 opiniones)
José angel
6€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Juan y florencia
5
5 (79 opiniones)
Juan y florencia
22€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Natalio
5
5 (37 opiniones)
Natalio
12€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Guillem
4,9
4,9 (9 opiniones)
Guillem
15€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Ainhoa
5
5 (45 opiniones)
Ainhoa
25€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Pedro
4,9
4,9 (10 opiniones)
Pedro
15€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Francisco javier
4,9
4,9 (35 opiniones)
Francisco javier
12€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Alex
4,9
4,9 (105 opiniones)
Alex
12€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
José angel
4,9
4,9 (94 opiniones)
José angel
6€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Juan y florencia
5
5 (79 opiniones)
Juan y florencia
22€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Natalio
5
5 (37 opiniones)
Natalio
12€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Guillem
4,9
4,9 (9 opiniones)
Guillem
15€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Ainhoa
5
5 (45 opiniones)
Ainhoa
25€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Pedro
4,9
4,9 (10 opiniones)
Pedro
15€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Vamos

Ácido

Dicho de una solución que tiene un pH inferior a 7. Los ácidos contienen hidrógeno, donan protones y producen iones positivos en el agua.

Átomo

Partícula indivisible por métodos químicos, formada por un núcleo rodeado de electrones. Te recomendamos que te dirijas al apartado «partícula» para entender completamente de qué están formados los átomos.

Átomo gramo

Cantidad de materia de un elemento cuya masa expresada en gramos coincide numéricamente con su peso atómico.

Personas trabajando en un laboratorio.
¿Estudias el Grado en Química?

Básico

Dicho de una solución que tiene un pH superior a 7. Las bases producen iones negativos en el agua.

Bioacumulación

Se refiere al almacenamiento de substancias químicas por un organismo vivo en su sistema biológico.

Bioconcentración

Proceso de acumulación de substancias químicas a concentraciones superiores a las detectadas en el medio ambiente.

Biomagnificación

Acumulación de un químico a través de la cadena alimenticia.

Biomonitoreo

Proceso de control a través del cual se usa organismos vivos para probar la cantidad de efluentes descargados a las aguas y para probar la calidad de ellas aguas tomando como referencia del punto de descarga.

Buretas

Las buretas son como tubos de ensayo, pero tienen medidas y se sujetan con abrazaderas para que puedas añadir gotas de la solución. Se utilizan principalmente para las valoraciones. No solo se usa en química, sino también en biología y medicina.

Combustibles fósiles

Combustibles basados en carbono procedentes de depósitos de hidrocarburos fósiles, lo que incluye el carbón, la turba, el petróleo y el gas natural.

Ciclo del carbono

Término que describe el flujo de carbono en la atmósfera, el océano, la biosfera terrestre y marina y la litosfera. El carbono es el principal componente químico de la mayor parte de la materia orgánica y se almacena en los siguientes reservorios principales: las
moléculas orgánicas de la biosfera, el CO₂ de la atmósfera, la materia orgánica de los suelos, la litosfera y los océanos.

Compuesto

Los compuestos son moléculas que tienen enlaces entre dos tipos diferentes de átomos. En este caso, si se añade un átomo de carbono al O², se obtiene CO², el dióxido de carbono, que es un compuesto.

Existen diferentes tipos de compuestos:

  • Hidrocarburos: son compuestos orgánicos, que contienen, como sugiere el término, solo hidrógeno y carbono.
  • Polímeros: moléculas grandes, ya sean naturales o sintéticas y producidas en un laboratorio, que están formadas por muchas moléculas más pequeñas unidas (a menudo hidrocarburos).
  • Sales: compuestos iónicos cuya carga se neutraliza. Combina iones con carga positiva con los de carga negativa.

COD

COD son las siglas en inglés de Chemical Oxygen Demand, que se traduce como Demanda Química de Oxígeno. Es la cantidad de oxígeno que se requiere para lograr la oxidación completa de los compuestos químicos orgánicos en agua. Es utilizada como una unidad de medida del nivel de contaminantes orgánicos en las aguas residuales y naturales.

COPs

Son las siglas de Contaminantes Orgánicos Persistentes y se refiere a químicos orgánicos que permanecen en el medio ambiente por un periodo largo de tiempo y son dañinos a los organismos que viven es ese medio.

Efecto saltamontes

Se refiere al transporte de larga distancia de una sustancia, de un punto a otro punto lejano del planeta.

Enlace

Se refiere a la unión de dos átomos en un compuesto químico. Existen diferentes tipos de enlaces:

Enlaces covalentes

En los enlaces covalentes, dos átomos comparten un par (o más de un par) de electrones.

Enlaces iónicos

En los enlaces iónicos, un átomo dona un electrón a otro. Cuando esto sucede, el átomo donante se convierte en un ion: se carga positivamente.

Electrón

Partícula elemental con carga eléctrica negativa.

Elemento

Empecemos por lo más básico en química. La química, básicamente, es el estudio de los átomos, los elementos, los compuestos y las moléculas. Estos son los cuatro términos que debes conocer para empezar. Pero ¿a qué se refieren? Es una pregunta importante, ya que estos cuatro elementos (y la materia de la que están hechas) constituyen todo en el universo.

Un elemento, por ejemplo el hierro o el oxígeno, es una sustancia pura o algo que no se puede descomponer en otra sustancia. Solo puede descomponerse en átomos, es decir, en las porciones más pequeñas del elemento. Un elemento es solo una gran cantidad del mismo átomos. ¿Qué hay de las moléculas y los compuestos? Son ligeramente diferentes. Ve hasta la letra M o C para encontrar el término «molécula» y «compuesto» respectivamente.

Se conocen 110 elementos, de los cuales 87 son metales, 27 son radiactivos, 16 son artificiales (radiactivos), 11 son gases y 2 son líquidos.

Elemento de transición

Elementos que aparecen en los grupos tres a doce de la tabla periódica. También conocidos como metales de transición.

Materiales diversos.
Las propiedades de los materiales. Foto de Mikhail Nilov.

Estados

Las moléculas forman sustancias, que se pueden encontrar en tres estados diferentes. Probablemente ya los haya escuchado, pero es importante recordar que una sustancia puede cambiar su estado debido al calor y la presión. Cuando hablamos de estado de la materia nos referimos a algunos de los tres siguientes:

  • Gas
  • Líquido
  • Sólido

Cuanto un elemento pasa de un estado a otro se denomina con un término específico. Recordémoslos:

  • De sólido a líquido → fusión
  • De líquido a gas → vaporización
  • De gas a líquido → condensación o licuación
  • De líquido a sólido → solidificación
  • De sólido a gas → sublimación o volatilización
  • De gas a sólido → desublimación
Los estados de la materia.
Esquema de los estados de la materia.

Cabe explicar que cuando un líquido se vaporiza, es decir, pasa a ser gas, se puede producir de dos formas distintas:

Mediante evaporación la vaporización se da solo desde la superficie libre del líquido y a cualquier temperatura. O ebullición, cuando la vaporización se da desde todo el interior del líquido y a una temperatura dada, que depende del líquido y de la presión externa.

Escala de pH

La escala de pH se utiliza para medir el grado de acidez de una sustancia. Las sustancias que no son ácidas se llaman básicas. La escala varía de 0 a 14, teniendo el más ácido el número más bajo y el más básico el más alto. Las sustancias neutras tienen pH7.

Fórmula de Lewis

Las sustancias pueden representarse por su fórmula electrónica conocida como Fórmula de Lewis.

Por ejemplo, para el cloruro de sodio es:

Cloruro de sodio.

Donde el símbolo Na⁺ representa al átomo de sodio con las capas de electrones completas, pero que ha perdido 1 electrón. Del mismo modo, el símbolo Cl- representa el anión cloruro, que ha ganado un electrón. Para este último se dibujan los 7 electrones de su última capa, con un punto, y el electrón capturado del sodio, con una x. De esta manera, ambos iones tienen completo su octete, lo que implica estabilidad.

Los/las mejores profesores/as de Química que están disponibles
Francisco javier
4,9
4,9 (35 opiniones)
Francisco javier
12€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Alex
4,9
4,9 (105 opiniones)
Alex
12€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
José angel
4,9
4,9 (94 opiniones)
José angel
6€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Juan y florencia
5
5 (79 opiniones)
Juan y florencia
22€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Natalio
5
5 (37 opiniones)
Natalio
12€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Guillem
4,9
4,9 (9 opiniones)
Guillem
15€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Ainhoa
5
5 (45 opiniones)
Ainhoa
25€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Pedro
4,9
4,9 (10 opiniones)
Pedro
15€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Francisco javier
4,9
4,9 (35 opiniones)
Francisco javier
12€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Alex
4,9
4,9 (105 opiniones)
Alex
12€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
José angel
4,9
4,9 (94 opiniones)
José angel
6€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Juan y florencia
5
5 (79 opiniones)
Juan y florencia
22€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Natalio
5
5 (37 opiniones)
Natalio
12€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Guillem
4,9
4,9 (9 opiniones)
Guillem
15€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Ainhoa
5
5 (45 opiniones)
Ainhoa
25€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Pedro
4,9
4,9 (10 opiniones)
Pedro
15€
/h
Gift icon
¡1a clase gratis!
Vamos

Gases

Los gases son sustancias sin forma fija ni volumen definible.

Gases de efecto invernadero

Los gases de efecto invernadero (GEI) son gases emitidos de forma natural o antropogénica, es decir, emitidos por la actividad humana. La presencia de estos gases es que son contaminantes y contribuyen al calentamiento global, lo que acelera el cambio climático en el planeta Tierra.

Los principales gases de efecto invernadero son:

  • Dióxido de carbono (CO2)
  • Metano (CH4)
  • Óxido nitroso (N2O)
  • Clorofluorocarbonos (CFC)
  • Ozono troposférico (O3)
  • Vapor de agua (H₂O)

Gases traza

Son los gases que constituyen la atmósfera, pero en menor medida. En cantidad se sitúan en menor medida después de los dos gases mayoritarios que hay en la atmósfera: el nitrógeno y el oxígeno. Junto con estos dos gases forman el 99 % de todo el volumen. Por ejemplo, los gases traza más importantes que contribuyen al efecto invernadero son: dióxido de carbono (CO2), ozono (O3), metano (CH4), óxido nitroso (N2O), perfluorocarbonos (PFC), clorofluorocarbonos (CFC), hidrofluorocarbonos (HFC), hexafloururo de azufre (SF6) y vapor de agua (H2O).

Gases ideales

Se denomina gas ideal a un gas hipotético o teórico, que estaría compuesto por partículas que se desplazan aleatoriamente y sin interactuar entre sí.

La energía cinética de este tipo de gas es directamente proporcional a la temperatura. Las colisiones entre las moléculas que lo componen (entre sí y con el recipiente o contenedor) son de tipo elástico, es decir, que conservan el momento y la energía cinética.

La Ley de los gases ideales es:

pV = nRT

En la que:

  • p = presión. Se mide en Pascales (Newton/m2); atmósferas (1 atm = 101325 Pa); milímetros de mercurio o Torricelis (760 mmHg = 1 atms) o Bar (1 bar =100000 Pa)
  • V = volumen. Se mide en metros cúbicos (SI) o en litros (1000 L = 1 m³)
  • n = moles
  • T = temperatura. Se mide en Kelvin (T(K) = T(°C) + 273.15)
  • R = constante de los gases ideales. 0.08206 L atm mol-1 K-1. 8,3145 J mol-1 K-1
Formulación química.
Aprender a formular con Superprof.

Ley de Dalton

La Ley de Dalton de Proporciones Parciales establece que, a una temperatura estable, la presión total de una mezcla de gases que no reaccionan químicamente entre sí, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de sus componentes. La presión ejercida por cada componente individual de la mezcla de gases se denomina presión parcial. Se aplica a mezclas de gases que no reaccionan
(por ejemplo, el aire).

Ptotal = Pa + Pb + Pc + ...

Líquidos

Los líquidos son sustancias que son fluidas, sin forma fija pero con un volumen definido.

Materia

Seguimos con los conceptos básicos de la química general. La materia es todo aquello que ocupa lugar en el espacio y posee masa. Todos los sistemas materiales están formados por átomos y moléculas. En los apartados correspondientes te explicamos cada termo.

Mechero Bunsen

En este glosario de términos químicos no podía faltar una lista de palabras relacionadas con el equipo que cualquier científico podría usar en sus laboratorios. La química no es solo teórica y analítica, sino también empírica y, por tanto, práctica.

Usarlo será una de las mejores experiencias en tus clases de química del instituto. Al conectarlo a un grifo de gas, obtienes calor y una llama para hacer tus experimentos de química. Este es uno de los químicos más importantes de la historia.

equipo basico de quimica
«Mechero Bunsen» es un término clave en el glosario del equipo de química.

Metal

En física y química, con la palabra «metal» nos referimos a los elementos químicos que son buenos conductores del calor y de la electricidad; que además tienen un brillo característico, son sólidos a temperatura ordinaria (salvo el mercurio) y que en sus sales en disolución forman iones electropositivos o cationes. Se dice que los metales son aquellos elementos a los que les gusta perder electrones, formando enlaces y desarrollando cargas positivas.

Metal pesado

Elementos metálicos con número atómico mayor a 20, como, por ejemplo, el mercurio y el plomo. Pueden dañar a organismos vivos en bajas concentraciones y tienden a acumularse en la cadena alimenticia.

Mujer mirando por un microscopio.
¿Te sabes las características de cada metal?

Mezcla

Las sustancias pueden ser elementos puros, compuestos o mezclas. En química, una mezcla se define como una sustancia compuesta por dos o más elementos combinados, pero no enlazados químicamente como un compuesto.

Si buscas un profesor de química a domicilio, encuéntralo en Superprof.

Mol

Unidad utilizada para identificar una determinada cantidad de sustancia. Un mol de cualquier sustancia contiene el mismo número de átomos que un mol de otra sustancia.

Molécula

Las moléculas, simplemente, son dos (o más) átomos unidos, o enlazados, entre sí. Así, mientras que un átomo de oxígeno no es una molécula, si dos átomos de oxígeno se unen, eso sí es una molécula (lo que llamaríamos O²).

Neutrón

Partícula sin carga eléctrica, que forma parte del núcleo del átomo.

Neutrón lento

Neutrón con velocidad del mismo orden que la agitación molecular a temperatura normal.

Neutrón rápido

Neutrón de velocidad comparable con la de la luz.

¿Conoces las clases particulares química en Madrid de Superprof?

Número atómico

Con el número atómico nos referimos al número de protones de un átomo y, por lo tanto, de electrones, ya que son los mismos.

Número másico

El número de protones más el número de neutrones.

Número másico (A) = número atómico (Z) + número de neutrones(N)

A = Z + N

Orbital atómico

Se llama orbital atómico a la función matemática ψ que es solución de la Ecuación de Schrödinger, tal que ψ² da la probabilidad de encontrar un electrón en una zona del espacio alrededor del núcleo. Cada electrón está caracterizado por sus 4 números cuánticos:

n = N.º cuántico principal

m = N.º cuántico magnético

l = N.º cuántico angular o azimutal

s = N.º cuántico de spin

Partícula

Para comprender cómo se enlazan estos átomos, debemos mirar más de cerca. Como sabrás por tus clases de quimica, los átomos están hechos de partículas, que se agrupan en el núcleo del átomo o giran alrededor de ese núcleo. Estas partículas tienen una carga positiva, neutra o negativa. El núcleo (el centro del átomo) contiene los protones, que tienen carga positiva, y los neutrones, que son neutros. Los electrones tienen carga negativa y giran alrededor del núcleo. Estos elementos son clave para comprender cómo se crean las moléculas y los compuestos. Los átomos se enlazan entre sí debido a los electrones, y existen dos tipos de enlaces: iónicos y covalentes.  ¿No te estás enterando de nada? ¡Mejor contrata a un profesor particular de quimica!

conceptos quimicos basicos
¡La sal es un compuesto químico que debes conocer!

Propiedades de la materia

Las propiedades de la materia pueden clasificarse en:

  • Extensivas: aquellas que dependen de la cantidad de materia considerada. Ejemplos: el peso y el volumen.
  • Intensivas: aquellas que no dependen de la cantidad de materia considerada. Ejemplos: la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, el peso específico.

Protón

Partícula con carga eléctrica positiva, que forma parte del núcleo del átomo.

Reacción química

Una reacción química es un proceso mediante el cual se transforman unos compuestos químicos en otros con producción o consumo de energía. Es crucial que aprendas la terminología esencial de procesos y reacciones químicas, ya que son utilizados frecuentemente.

Para aprobar tus exámenes de química, tendrás que conocer algunos términos básicos de las reacciones químicas, ¡o nunca comprenderás lo que sucede en un laboratorio o en un experimento! ¡La química es divertida!

En primer lugar, debes conocer los tres términos de una reacción química, que son:

  • El reactivo: sustancia que está presente al inicio de la reacción.
  • El catalizador: sustancia que da lugar a la reacción, pero que no cambia.
  • El producto: lo que obtienes al final de la reacción.

Todas las reacciones son endotérmicas o exotérmicas, lo que significa que o bien toman energía o la distribuyen.

En esta tabla, encontrarás algunas palabras importantes relacionadas con los principales tipos de reacción:

OxidaciónUna reacción, generalmente con oxígeno, en la que se pierde un electrón.
ReducciónCuando se añaden electrones a un átomo (lo contrario de lo anterior).
DestilaciónCuando una mezcla pierde un líquido por evaporación y condensación.
Descomposición TérmicaRomper un compuesto en dos o más sustancias mediante calor.
ValoraciónSi conoces la concentración de una solución, puedes utilizar la valoración para determinar la concentración de una solución diferente.

Clasificación de las reacciones

  • Ácido-base. Se llaman así porque existe un intercambio de protones H+
    y oxhidrilos HO-.
  • Óxido-reducción. Son reacciones de transferencia de electrones. El Mg pierde 2 electrones, se oxida, y el oxígeno gana 2 electrones, se reduce.
  • De precipitación. Donde el producto de reacción es un sólido que precipita (tiende a decantar en el fondo del recipiente). Por ejemplo: NaCl + Ag NO3 → AgCl ↓ + NaNO3
  • De complejación. Generalmente se obtiene con cationes de elementos situados en el centro de la tabla periódica, y aniones capaces de capturar el catión, formando una molécula o anión complejo muy estable. Por ejemplo: Cu2⁺ + 4 Cl⁻ → [ Cu Cl4 ]⁼

Reactividad

Se refiere a la capacidad de reaccionar de un determinado elemento. Cada elemento de la tabla periódica reacciona de una forma distinta respectos a diferentes procesos y junto con una variedad de materiales. ¡Cuidado con la reactividad de ciertos elementos con otros! Igual tu habitación acaba echando humo...

Reactividad relativa

Cómo de reactiva es una sustancia en relación con otra. Si colocas las sustancias en orden de reactividad relativa, obtendrá una serie de reactividad.

Además de una reacción, probablemente deberás escribir una ecuación química que muestre, en forma escrita, qué reactivos están involucrados y qué productos se producen al hacer un experimento.

¿Y si pruebas con algún profesor de química en línea?

Sólidos

Los sólidos son las sustancias que son más estables, con moléculas más compactas. Tienen una forma más fija y un volumen definido.

Tabla periódica

Comprender los términos de los libros de texto que usas en tu clase de Química no solo implica conocer las estructuras atómicas de los estados de la materia. También debes conocer las formas en las que un químico puede hacer un cálculo o medir una sustancia determinada. Esta terminología imprescindible te será de ayuda en cualquier clase de química.

Seguro que la has visto en cualquier laboratorio de química. Es la tabla de los elementos, ordenados según el número atómico. Fue inventada por Mendeleev. Este es uno de los descubrimientos químicos más importantes.

Aquí te dejamos la tabla periódica. No dudes en descargar la imagen y descargarla y si aún no la tienes.

tabla periodica
La tabla periódica se utiliza para organizar los elementos en diferentes columnas en función de sus propiedades.

Trípode con gasa

Sobre un mechero Bunsen se puede colocar un soporte que pueda contener vasos de precipitados para llenarlos con elementos químicos y soluciones.

Tubo de ensayo

El elemento más emblemático de la química: es un tubo delgado en el que realizarás experimentos con tus soluciones. Un tubo de ebullición es una variedad más grande del tubo de ensayo, en el cual, ¡lo has adivinado!, puedes hervir cosas.

terminos basicos quimica
Aprendiendo toda esta terminología química, ¡comprenderás mejor esta asignatura!

¡Con estos términos ya sabes un poco más de química! Recuerda: la química está presente en nuestra vida diaria, así que seguro que estos términos y conceptos te son de utilidad. Si puedes complementar lo que aprendes en el instituto/universidad con las clases de quimica particulares, notarás la diferencia.

>

La plataforma que conecta profes particulares y estudiantes

1ª clase gratis

¿Te gustó este artículo? ¡Puntúalo!

4,20 (5 nota(s))
Cargando...

Cristina

Redactora, traductora y revisora. Me encanta contar historias, escuchar a los demás y ver atardeceres. Me gusta bailar y perderme haciendo senderismo. Mi lugar preferido es el mar, que todo lo cura.